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這種電荷分離使水具有很高的極性，所以只有極性高的物質才會溶於水，像油或氯仿(chloroform) 等極性低的物質則不會與水相溶。

這種不互溶的性質是在細胞中能產生間隔，隔絕不相容物質的原因。

極性低的物質彼此間有疏水性作用(hydrophobic interation)，會聚集在一起而將水排出。

同樣地， 極性高的水分子則會彼此連接形成氫鍵網，而不與極性低的物質作用。

水合有助於物質的溶解極性高的物質能溶解在水中，這是因為水分子可與極性高的化合物交互作用。

以鹽為例，一個離子的外側會接合幾個水分子，而穩定離子在離開晶體而損失的格子能，這種穩定離子的能量稱之為水合能(hydration energy)。

氫鍵使水分子形成網狀結構水分子彼此間也會以帶負電的氧端會和氫端作用而形成氫鍵，因為水的氧原子上有兩個未配對電子，一個水分子上有兩個位置可和其它水分子形成氫鍵，再加上原有的兩個氫氧鍵，就可形成一類似四角錐體(tetrahedral) 的結構。

一群水分子可連成一網狀結構，非常穩定，所以水的熱含量很大，有助於保持恆溫。

到現在物理化學家都還未完全瞭解，水是以怎樣的形式參與反應，不過這對瞭解生化反應並不重要。

純水緩衝 pH 的效果不好氫和氧所形成的是共價鍵，所以水的極性雖然很強，解離度卻很低，純水的解離後，氫離子濃度只有10-7 M(pH 是7)，因此水的 pH 很容易受到外加物質的影響。

好在體液內有一些弱酸鹽，有緩衝 pH 的效果。

水的化學式H2O 參考資料 http://binfo.ym.edu.tw/bch/bio_org/water.htm
水是氫和氧的化合物，它的化學式是H2O（2要寫在H的右下方，稍微小一點）

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